Периодический закон
Самая необычная Периодическая система химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева
Страница памяти Д.И. Менделеева
Тест на соответствие химическому элементу
Советы учителю
Как учить элементы
Авторы
Источники
О сайте
Обновления
Никнейм Самая необычная Периодическая система зарегистрирован!
ПЕРИОДЫ ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ
I II III IV V VI VII VIII
1
H
1
He
2
2
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
3
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
4
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
5
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
6
Cs
55
Ba
56
La
57
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
7
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
Ds
110
Лантаноиды
La
57
Ce
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Актиноиды
Ac
89
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103

▉ Красным цветом обозначены знаки неметаллов, образующих кислотные оксиды и гидроксиды;

▉ Зеленым цветом обозначены металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды;

▉ Черным цветом обозначены металлы, образующие основные оксиды и гидроксиды.

Показать легенду таблицы ▼
Показать лантаноиды и актиноиды ▼
Описание
Получение
Применение
Нахождение в природе
Биологическая роль
Водород открыл Г. Кавендиш (Англия) в 1766 г.
Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др.-греч. ὕδωρ — вода и γεννάω — рождаю) — «рождающий воду». Лат. Hydrogenium.Атомы водорода имеют наименьший вес среди всех атомов других химических элементов, и поэтому химический знак водорода занимает первое место в периодической системе.
В свободном состоянии водород может быть получен различными способами.
1) Для технических нужд водород получается, главным образом, при реакции взаимодействия водяного пара высокой температуры с угарным газом. Образовавшийся одновременно с водородом углекислый газ легко отделяется от водорода путем превращения в жидкость при охлаждении под повышенным давлением.
2) В некоторых случаях водород получают действием паров воды на раскаленное железо.
3) Удобным способом является также получение водорода из воды путем разложения её электрическим током. Этот способ предложен в 1802 г. Известным русским физиком и электротехником В.В. Петровым.
Практическое применение водорода разнообразно. Являясь наилегчайшим газом, он применяется для наполнения оболочек воздушных шаров и других воздухоплавательных аппаратов. В химической промышленности водород служит исходным материалом для получения различных веществ (аммиака, твердых жиров и т.д. )

Успехи атомной физики и химии открыли путь к возможности использования в практических целях изотопов водорода. К сожалению, эти возможности в первую очередь были использованы для целей военного характера, для создания так называемой водородной бомбы.

В связи с известной ограниченностью в природе запасов жидкого топлива водород в будущем может приобрести большое значение в качестве топлива для двигателей.
Водород – один из наиболее распространенных элементов природы, он всюду обнаружен во Вселенной – на Солнце, звездах, в туманностях, в мировом пространстве. На Земле основная масса водорода находится в связанном состоянии в виде различных соединений и, главным образом, на поверхности земли в видео воды. Общее количество водорода на земле достигает 1% от веса земной коры.

Водород в свободном состоянии встречается на земле в вулканических газах; небольшое количество водорода выделяется растениями. В атмосфере, даже в верхних её слоях, водород содержится в незначительных количествах.

В чистом виде водород представляет газ в 14,54 раз легче воздуха, не имеющий цвета, запаха и вкуса. Водород не ядовит. В природе встречается в виде трех изотопов: обычный водород, тяжелый и сверхтяжелый водород.
Содержание в организме: 7 кг. Костная ткань - 5,2%, мышечная - 9,3 %.
Биологическая роль: важен для всех форм жизни. Входит в состав воды, основного компонента организма человека (60 %), крови (80 %), мозга (81 %), печени (70 %), входит в состав жиров (4,9 %), белков (10 %), углеводов (6,18 %) и др. Необходимый компонент окислительно-восстановительных реакций организма.
Суточная потребность: вода до 3 л.
Источники: вода, пищевые продукты.
Токсичность: молекулярный водород нетоксичен, но и не поддерживает жизнь. Токсичны соединения: Н2O2, D2O2.
Относительная атомная масса: 1,00797
Электронная конфигурация внешнего слоя: 1s1
Показать свойства атома ▼
H - Водород
«Рождает воду» водород.
Он - самый легкий газ.
И миллиардом ярких звезд
С небес глядит на нас!
Он легче воздуха, друзья,
И клеткам без него нельзя!
В ракетном топливе его найдем!Незаменим для
производства мыла и пластмасс.Как с пищевой
добавкой, с ним живем, и он
опасен как гремучий газ!

Е.Ю. Погорелова
Разработчики:
Антон Шалимов, Павел Калинин
Руководитель проекта:
Малютина Галина Ильинична
МБОУ «Лицей № 58» г. Ростова-на-Дону

Самая необычная Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
© 2013 - 2016

Яндекс.Метрика
0+
Найди элемент!
Соедини элементы!